![\"\"](\"https:\/\/i0.wp.com\/www.fc.up.pt\/oiaq2019\/wp-content\/uploads\/2019\/08\/Olimpiada_logotipo.jpg?resize=300%2C251&ssl=1\")
<\/p>\r\n<\/p>\r\n
Qu\u00edmica Anal\u00edtica.<\/strong><\/p>\r\n\r\n\r\n\r\n 1. Disoluciones. Definici\u00f3n. Diferentes formas de expresi\u00f3n de la concentraci\u00f3n. C\u00e1lculos de concentraciones.<\/span><\/p>\r\n\r\n\r\n\r\n 2. Equilibrio \u00e1cido-base. Definici\u00f3n de \u00e1cidos y bases seg\u00fan el concepto de Bronsted-Lowry. Definici\u00f3n de pH. Relaci\u00f3n entre el producto i\u00f3nico del agua y los valores de pKa y pKb. Predicci\u00f3n cualitativa y cuantitativa de reacciones \u00e1cido-base. Calculo de pH de \u00e1cidos y bases fuertes, \u00e1cidos y bases d\u00e9biles. C\u00e1lculo del pH de disoluciones de anfolitos y de disoluciones amortiguadoras.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 3. Equilibrio redox. Agentes oxidantes y reductores. Ley de Nernst. Fuerza relativa de oxidantes y reductores. Predicci\u00f3n cualitativa y cuantitativa de reacciones redox. C\u00e1lculos de potencial de disoluciones que contengan oxidantes y\/o reductores.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 4. Equilibrios de formaci\u00f3n de complejos sencillos (relaci\u00f3n estequiom\u00e9trica 1:1). Definici\u00f3n de constantes de disociaci\u00f3n y formaci\u00f3n de complejos. Predicci\u00f3n cualitativa y cuantitativa de reacciones de formaci\u00f3n de complejos. C\u00e1lculos de concentraci\u00f3n de las especies involucradas en el equilibrio de complejaci\u00f3n.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 5. Equilibrios de solubilidad. Definici\u00f3n de Ks y pKs. Relaci\u00f3n entre solubilidad y la constante Ks. Efecto del ion com\u00fan. Predicci\u00f3n cualitativa y cuantitativa de reacciones de formaci\u00f3n y solubilizaci\u00f3n de precipitados. C\u00e1lculos de concentraci\u00f3n de las especies involucradas en el equilibrio de precipitaci\u00f3n.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 6. Identificaci\u00f3n de cationes de los bloques “s” y “p” de la primera serie de elementos de transici\u00f3n. Identificaci\u00f3n de aniones de uso m\u00e1s frecuente: halogenuros, nitrato, sulfuro, sulfato, carbonato y oxalato.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 7. Valoraciones \u00e1cido-base, redox y de formaci\u00f3n de complejos. Uso de indicadores visuales de fin de reacci\u00f3n.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 8. Ley de Lambert-Beer. Aplicaciones.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 9. Principios b\u00e1sicos de cromatograf\u00eda.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n <\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n Qu\u00edmica F\u00edsica.<\/strong><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 1. Termodin\u00e1mica: Sistema y sus alrededores. Primera ley de la termodin\u00e1mica. Calor, energ\u00eda y trabajo. Relaci\u00f3n entre entalp\u00eda y energ\u00eda. Funciones de estado. Definici\u00f3n de capacidad calor\u00edfica. Ley de Hess. Uso de las entalp\u00edas de formaci\u00f3n est\u00e1ndar. Entalp\u00edas de combusti\u00f3n, de disoluci\u00f3n y de solvataci\u00f3n. Energ\u00edas de uni\u00f3n (definici\u00f3n y usos). Segunda ley de la termodin\u00e1mica: definici\u00f3n de entrop\u00eda (q\/T). Entrop\u00eda y desorden. Relaci\u00f3n G=H – TS. \u0394G y direccionalidad de los cambios.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 2. Gases: Ley de los gases ideales, concepto de presi\u00f3n parcial. Propiedades cr\u00edticas.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 3. Sistema de fases: Presi\u00f3n de vapor de un l\u00edquido y su dependencia de la temperatura. Ley de Henry. Ley de Raoult. Propiedades coligativas (elevaci\u00f3n del punto de ebullici\u00f3n, depresi\u00f3n del punto de congelaci\u00f3n). Determinaci\u00f3n de masa molar. Presi\u00f3n osm\u00f3tica.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 4. Equilibrio qu\u00edmico: Modelo din\u00e1mico del equilibrio qu\u00edmico; expresi\u00f3n del equilibrio qu\u00edmico en t\u00e9rminos de concentraciones relativas y de presiones parciales relativas. Relaci\u00f3n entre la constante de equilibrio para gases ideales expresada en t\u00e9rminos diferentes (concentraci\u00f3n, presi\u00f3n y fracci\u00f3n molar). Definici\u00f3n de coeficiente de actividad.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 5. Equilibrio i\u00f3nico: Teor\u00eda de Arrhenius y de Bronsted-Lowry de \u00e1cidos y bases. Equilibrio de electrodos: definici\u00f3n de fuerza electromotriz, electrodos de primera clase, potencial est\u00e1ndar de electrodo. Ecuaci\u00f3n de Nernst. Electrodos de segunda clase. Leyes de Faraday.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 6. Cin\u00e9tica de reacciones homog\u00e9neas: Factores que afectan la rapidez de reacci\u00f3n, ecuaci\u00f3n y constante de velocidad. Orden de reacci\u00f3n. Dependencia del tiempo y la concentraci\u00f3n en reacciones de primer orden, tiempo de vida media, y su relaci\u00f3n con la rapidez de la reacci\u00f3n. Paso determinante de la velocidad. Molecularidad. Definici\u00f3n de energ\u00eda de activaci\u00f3n y ecuaci\u00f3n de Arrhenius. C\u00e1lculo de la rapidez de la reacci\u00f3n para reacciones de primer orden.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 7. N\u00fameros cu\u00e1nticos n, m, y l. Niveles energ\u00e9ticos del \u00e1tomo de hidr\u00f3geno (f\u00f3rmula). Forma de los orbitales p. Electrones no apareados y paramagnetismo.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n <\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n Qu\u00edmica Inorg\u00e1nica.<\/strong><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 1. Estructura at\u00f3mica y tabla peri\u00f3dica: configuraci\u00f3n electr\u00f3nica, principio de exclusi\u00f3n de Pauli, primera regla de Hund. Grupos principales. Tendencias generales de los par\u00e1metros at\u00f3micos dentro de los principales grupos en la Tabla Peri\u00f3dica: tama\u00f1o at\u00f3mico, tama\u00f1o i\u00f3nico, primera energ\u00eda de ionizaci\u00f3n, electronegatividad, electroafinidad, n\u00famero de oxidaci\u00f3n m\u00e1ximo, metales, semi-metales y nometales.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 2. Formulaci\u00f3n y nomenclatura IUPAC: los elementos naturales, substancias simples, compuestos de los elementos de los grupos principales, compuestos de metales de transici\u00f3n del bloque “d”. Compuestos de coordinaci\u00f3n: complejos met\u00e1licos de los cationes de los bloques s, p y primera serie de transici\u00f3n, y n\u00famero de coordinaci\u00f3n.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 3. Masa at\u00f3mica relativa. Is\u00f3topos: conteo de nucleones (n\u00famero de masa, n\u00famero at\u00f3mico) y abundancias relativas. Is\u00f3topos radiactivos: decaimiento radiactivo (alfa, beta, gamma), reacciones nucleares (alfa, electrones, positrones, protones, neutrones).<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 4. Estequiometr\u00eda. Balance de ecuaciones. Relaciones de masa y volumen. F\u00f3rmulas emp\u00edricas. Masa molar. Constante de Avogadro.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 5. Enlace qu\u00edmico: estructuras de Lewis, regla del octeto. Enlace covalente. Estructura molecular. Geometr\u00eda de mol\u00e9culas sencillas. Mol\u00e9culas polares y no polares. Enlace i\u00f3nico. Enlace met\u00e1lico.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 6. Estructura y propiedades f\u00edsicas de s\u00f3lidos cristalinos. Caracter\u00edsticas generales de cristales i\u00f3nicos, covalentes, moleculares y met\u00e1licos. Sistemas cristalinos. Sistema c\u00fabico: estructura primitiva, estructura centrada en el cuerpo, estructura centrada en las caras, relaciones entre tama\u00f1o at\u00f3mico o tama\u00f1o i\u00f3nico y par\u00e1metros de celda, y densidad.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 7. Elementos del bloque “s”: productos de reacci\u00f3n de los metales con ox\u00edgeno. Productos de la reacci\u00f3n de los metales con el agua; basicidad relativa. Productos de la reacci\u00f3n de los metales con los hal\u00f3genos. Hidruros.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 8. Elementos del bloque “p”: productos de la reacci\u00f3n de estos elementos con O2<\/sub>, H2<\/sub> y hal\u00f3genos. Compuestos con hal\u00f3genos y en oxoaniones de los elementos siguientes, con los estados de oxidaci\u00f3n citados: B(III), Al(III), Si(IV), N(V), P(V), S(IV \u00f3 VI), O(II), F(I), Cl(I, III, V \u00f3 VII), Pb(II) y Bi(II). Productos de la reacci\u00f3n de \u00f3xidos no met\u00e1licos con el agua y estequiometr\u00eda de los \u00e1cidos resultantes. Reacci\u00f3n de los hal\u00f3genos con el agua. Hidr\u00f3xidos con propiedades anf\u00f3teras. Pasivaci\u00f3n del aluminio.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 9. Elementos del bloque “d”: compuestos con los estados de oxidaci\u00f3n referidos para los siguientes metales de este bloque: Cr(III \u00f3 VI), Mn(II, IV \u00f3 VII), Fe(II \u00f3 III), Co(II), Ni(II), Cu(I \u00f3 II), Ag(I), Zn(II), Hg(I \u00f3 II). Colores en disoluci\u00f3n acuosa de los iones de los referidos metales del bloque “d” y la valencia de los cationes que se forman. Hidr\u00f3xidos con propiedades anf\u00f3teras. Pasivaci\u00f3n del hierro y del cromo.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 10. Oxidaci\u00f3n y reducci\u00f3n: predicci\u00f3n de las reacciones de oxidaci\u00f3n con base en los valores de potenciales normales de reducci\u00f3n. Solubilizaci\u00f3n de los metales en medio \u00e1cido diluido. Aniones com\u00fanmente usados como oxidantes y redutores: propiedades reductoras del HNO2<\/sub> y sus sales, propiedades oxidantes del HNO3<\/sub> y sus sales, reacci\u00f3n del Na2<\/sub>S2<\/sub>O3<\/sub> con yodo. Disminuci\u00f3n de la reactividad y poder oxidante de los hal\u00f3genos del F2<\/sub> al I2<\/sub>. Productos de la reducci\u00f3n del permanganato en funci\u00f3n del pH.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 11. Obtenci\u00f3n industrial de productos inorg\u00e1nicos importantes: H2<\/sub>SO4<\/sub>, NH3<\/sub> (processo de Haber-Bosch), HNO3<\/sub> (m\u00e9todo de Ostwald), Na2<\/sub>CO3<\/sub> (m\u00e9todo de Solvay), Cl2<\/sub>, NaOH, H3<\/sub>PO4<\/sub> y aluminio (processo de Bayer y processo de Hall-H\u00e9roult). Fertilizantes inorg\u00e1nicos: nutrientes primarios y nutrientes secundarios.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 12. Ciclos naturales: agua, carbono, nitr\u00f3geno y ox\u00edgeno.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n Qu\u00edmica Org\u00e1nica.<\/strong><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 1.Alcanos. Nomenclatura IUPAC. Hibridaci\u00f3n sp3. Propiedades f\u00edsicas. Obtenci\u00f3n. Reacciones principales de los alcanos: halogenaci\u00f3n, oxidaci\u00f3n y pir\u00f3lisis. Mecanismo radicalario de la halogenaci\u00f3n.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 2. Cicloalcanos. Nomenclatura IUPAC. Conformaci\u00f3n de silla y bote. Estabilidad de los constituyentes de los cicloalcanos: enlaces ecuatoriales y axiales, is\u00f3meros cis-trans.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 3. Alquenos. Nomenclatura IUPAC. Hibridaci\u00f3n sp2. Isomer\u00eda cis-trans. M\u00e9todos de obtenci\u00f3n en el laboratorio. Regla de Markovnicov. Reacciones principales de los alquenos: reducci\u00f3n, adici\u00f3n y ozon\u00f3lisis. Mecanismos de las reacciones de adici\u00f3n.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 4. Alquinos. Nomenclatura IUPAC. Hibridaci\u00f3n sp. M\u00e9todos de obtenci\u00f3n en el laboratorio. Reacciones principales de los alquinos: adici\u00f3n, oxidaci\u00f3n y reducci\u00f3n. Acidez de los alquinos.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 5. Halogenuros de alquilo. Nomenclatura. Obtenci\u00f3n. Reacciones de sustituci\u00f3n y eliminaci\u00f3n. Mecanismos b\u00e1sicos de sustituci\u00f3n y eliminaci\u00f3n: SN1 , SN2; E1 y E2. Reacciones de identificaci\u00f3n d derivados halogenados.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 6. Compuestos arom\u00e1ticos. Nomenclatura IUPAC. Benceno: estructura y aromaticidad. Resonancia. Derivados del benceno. Reacciones de sustituci\u00f3n y eliminaci\u00f3n. Reacciones de sustituci\u00f3n electrof\u00edlica y efecto del sustituyente. Alquilbencenos.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 7. Alcoholes y fenoles. Nomenclatura IUPAC y clasificaci\u00f3n. Identificaci\u00f3n. S\u00edntesis de alcoholes. Obtenci\u00f3n de fenoles. Acidez de alcoholes y fenoles. Reacciones de alcoholes: ruptura del enlace C-OH, ruptura del enlace O-H. Reacciones de fenoles: Acidez. Formaci\u00f3n de \u00e9teres y \u00e9steres. Reacciones de identificaci\u00f3n de alcoholes y fenoles.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 8. Aldeh\u00eddos y cetonas. Estructura y nomenclatura IUPAC. M\u00e9todos de obtenci\u00f3n de aldeh\u00eddos: oxidaci\u00f3n de alcoholes primarios y metilbencenos, reducci\u00f3n de cloruros de \u00e1cido. M\u00e9todos de obtenci\u00f3n de cetonas: oxidaci\u00f3n de aldeh\u00eddos y de metilcetonas (reacci\u00f3n de haloformo), reducci\u00f3n, adici\u00f3n nucleof\u00edlica (Grignard, cianuros, derivados de amon\u00edaco). Enlaces cet\u00e1licos, hemi, su importancia en los az\u00facares. Acid\u00e9z de los hidr\u00f3genos al grupo carbonilo: tautomer\u00eda ceto-enol. Condensaci\u00f3n ald\u00f3lica. Reacciones de identificaci\u00f3n de grupo carbonilo.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 9. \u00c1cidos carbox\u00edlicos. Nomenclatura IUPAC. Fuerza \u00e1cida, efectos inductivos. M\u00e9todos de obtenci\u00f3n: oxidaci\u00f3n: hidr\u00f3lisis de nitrilos, de \u00e9steres y carbonataci\u00f3n de reactivos de Grignard. Reacciones de \u00e1cidos carbox\u00edlicos: conversi\u00f3n a cloruros de \u00e1cido, \u00e9steres y amidas. \u00c1cidos di o tricarbox\u00edlicos. \u00c1cidos arom\u00e1ticos y su obtenci\u00f3n.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 10. Derivados de \u00e1cidos carbox\u00edlicos. Cloruro de \u00e1cido: nomenclatura IUPAC, obtenci\u00f3n y reacciones (obtenci\u00f3n de \u00e1cidos, amidas, \u00e9steres y acilaci\u00f3n de Friedel-Crafts). Anh\u00eddridos de \u00e1cido: nomenclatura IUPAC, obtenci\u00f3n y reacciones: hidr\u00f3lisis, obtenci\u00f3n de amidas, \u00e9steres y acilaci\u00f3n de Friedel-Crafts). Amidas, nomenclatura, obtenci\u00f3n e hidr\u00f3lisis.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 11. Aminas. Nomenclatura y clasificaci\u00f3n. Reacciones de reconocimiento de aminas primarias, secundarias y terciarias. M\u00e9todos de obtenci\u00f3n: reducci\u00f3n de grupos nitro o nitrilo, y reacci\u00f3n de hal\u00f3genos con amon\u00edaco. Basicidad de aminas arom\u00e1ticas y alif\u00e1ticas. Reacciones: conversi\u00f3n a amidas, reacciones con \u00e1cido nitroso. Obtenci\u00f3n y reacciones de sales de diazonio. Colorantes.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 12. Estereoqu\u00edmica. Estereois\u00f3meros. Enanti\u00f3meros. Diasterois\u00f3meros. Conf\u00f3rmeros. Notaci\u00f3n. Isomer\u00eda \u00f3ptica. Configuraciones R y S. Conf\u00f3rmeros. Proyecciones de Fischer y de Newman.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 13. Macromol\u00e9culas. Pol\u00edmeros naturales: almid\u00f3n, celulosa. Pol\u00edmeros sint\u00e9ticos, propiedades. Pol\u00edmeros de adici\u00f3n: polietileno y poliestireno. Pol\u00edmeros de condensaci\u00f3n: poliamidas, poli\u00e9steres. Reciclaje de pol\u00edmeros.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 14. Amino\u00e1cidos y p\u00e9ptidos: estructura i\u00f3nica de los amino\u00e1cidos. Punto isoel\u00e9ctrico. Clasificaci\u00f3n en grupos de los veinte amino\u00e1cidos. Enlace pept\u00eddico. P\u00e9ptidos y determinaci\u00f3n de su estructura.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 15. Prote\u00ednas: estructura primaria de las prote\u00ednas. Desnaturalizaci\u00f3n por cambio de pH, temperatura, metales y EtOH.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 16. \u00c1cidos grasos y grasas: nomenclatura IUPAC desde el C4 al C18. Micelas, jabones y detergentes.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 17. Carbohidratos: glucosa y fructosa, sus proyecciones de Fischer y de Haworth. Diferencias entre la \u03b1 y \u03b2 D-glucosa. Reacciones de las aldosas. Formaci\u00f3n de gluc\u00f3sidos, mutarrotaci\u00f3n de la glucosa. Enlace glucos\u00eddico de los disac\u00e1ridos.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n T\u00e9cnicas Experimentales.<\/strong><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 1. Conocimiento de las normas de seguridad en el laboratorio. Manipulaci\u00f3n de muestras y reactivos bajo condiciones seguras.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 2. Empleo de material de vidrio de uso com\u00fan<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n – material graduado: probetas, pipetas, vasos de precipitados<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n – material aforado: balones, pipetas, buretas<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n – material para contener: erlenmeyer, cristalizadores, vidrio de reloj, balones de fondo redondo, c\u00e1psula de porcelana, tubos de ensayo<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 3. Manejo de material de hierro de uso com\u00fan: soportes universales, pinzas, agarraderas, aros, mechero. Utilizaci\u00f3n de term\u00f3metro. Empleo de planchas calefactoras con agitaci\u00f3n magn\u00e9tica, balanza y pHmetro. Empleo de desecadores.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 4. Empleo de pera de succi\u00f3n o pera de goma y propipeta.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 5. Preparaci\u00f3n de soluciones. Diluciones utilizando material volum\u00e9trico.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 6. M\u00e9todos volum\u00e9tricos: Titulaciones \u00e1cido-base, complejom\u00e9tricas, RedOx y de precipitaci\u00f3n. Indicadores. Determinaci\u00f3n del punto final. Titulaciones por retorno (por retroceso).<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 7. Filtraci\u00f3n por gravedad, por succi\u00f3n (utilizando vac\u00edo) y bajo presi\u00f3n (por ejemplo, utilizando una jeringa).<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 8. Procedimiento de cristalizaci\u00f3n simple. Precipitaci\u00f3n de compuestos en soluci\u00f3n. Lavado de precipitados. Purificaci\u00f3n de muestras por recristalizaci\u00f3n.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 9. Proceso de secado sobre plato poroso.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 10. Determinaci\u00f3n del punto de fusi\u00f3n de un compuesto. M\u00e9todo del punto de fusi\u00f3n mezcla para la identificaci\u00f3n de compuestos.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 11. Armado (montaje) de equipos para destilaci\u00f3n simple y fraccionada.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 12. Armado (montaje) de equipos de reflujo.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 13. Empleo de ba\u00f1o de mar\u00eda.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 14. Extracci\u00f3n l\u00edquido-l\u00edquido. Utilizaci\u00f3n de ampolla de decantaci\u00f3n (embudo de separaci\u00f3n).<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 15. Cromatograf\u00eda en capa delgada, en papel o sobre placa de celulosa.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 16. Identificaci\u00f3n de compuestos inorg\u00e1nicos: ensayos cualitativos.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 17. Identificaci\u00f3n de grupos funcionales de compuestos org\u00e1nicos mediante ensayos sencillos, de acuerdo a un protocolo dado. Alquenos, halogenuros de alquilo y arilo, alcoholes, fenoles, carbonilo, aminas, \u00e1cidos carbox\u00edlicos. Ensayos de solubilidad. Interpretaci\u00f3n de resultados.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n 18. El uso de cualquier otro equipo no contemplado en este temario requerir\u00e1 una demostraci\u00f3n previa por parte del Comit\u00e9 Acad\u00e9mico\/Organizador del Certamen.<\/span><\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\n TEM\u00c1RIO OFICIAL (ESP) [PDF<\/a>]<\/p>\r\n \r\n\r\n<\/p>\r\nTemario OIAQ 2019_ESP <\/p>Share this:<\/h3>